元素的应用题！！！！有分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 17:01:27
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HR,

已知道1mol HxROy比1mol HR质量多64g,又知道1mol HxROy中的R的原子核外电

子总数比1mol HxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,求R的原子序数

各位高手救命吧。。我头都要炸了。。。

过程理由越详细越好

谢啦

设R原子序数N，摩尔质量为M【后者不设也可，算式中能消去】
则HxROy的摩尔质量为（x+M+16y），HR的摩尔质量为（1+M）
又因为各取1mol，质量相差64g，因此
(x+M+16y)-(1+M)=64，化简得x+16y=65
解该方程正整数解，①x=1，y=4②x=17，y=3③x=33，y=2④x=49，y=1
显然，只有①是成立的，因此该水化物为HRO4
而已设R原子序数N，则其核外电子数也为N，1mol R核外电子数为N mol
1mol HRO4中，H、O核外电子总数为1×1+4×8=33mol
则33-N=16，解得N=17，即为答案（Cl）

17，R是氯元素。

首先，气态氢化物化学式HR，此处R为-1价，所以其最高价为+7价，是卤族元素。

1mol HxROy比1mol HR质量多64g，据此判断出x=1,y=4。（适用于卤族元素，只能如此）

则其核外电子数是1+8*4-16=17，亦即R是17号元素氯。

高中的化学题能得分就好啦！最重要的是技巧!
1；首先确定范围 F CL Br I
2；HxROy比1mol HR质量多64g；很明显相减之后只剩下氧了，他不可能给你弄个恶心的数。这就可以推断出H只有一个!也就是说确定了HROy!
哇靠！这y不就是4了吗！
3；H、O核外电子总数1×1+4×8=33
33-N=16，N=17，
记住！会算不牛逼，规定时间得出数来，才是真正的牛逼！
即为答案技巧必须掌握！化学考试的时候时间会很紧！计算题最好是一瞅就能得出数

呵呵 不要这样 放松点 没必要的啦

LS的两个都是对的哦

我就不说了哈

加油和 努力一定有结果的 嘿嘿