UC知道化学题··谢谢··急急··！！！！@@@@
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 14:20:45
1.怎样用密度为1.19g/cm3.质量分数为37%的浓盐酸配置1L1mol/L的稀盐酸？ 2.将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的无知量浓度为多少？ 谢谢了···过程·
【公式：c=1000ρ×w%/M。其中ρ是溶液密度，单位为g/mL或g/cm^3；w%是溶质质量分数，M是溶质的摩尔质量。该公式是用c=n/V、n=m/M、ρ=m/V共同推导出来的。】
1.
原浓盐酸物质的量浓度c=1000ρ×w%/M=1000×1.19×37%/36.5≈12.06mol/L
所需稀盐酸中HCl物质的量n=cV=1×1=1mol
设需稀盐酸体积V，根据n=cV，以稀盐酸中HCl物质的量为等式列方程
12.06V=1，解得V≈0.0829L=82.9mL
因此方法为用量筒量取82.9mL的浓盐酸，加水稀释到1L.
2.
原浓硫酸物质的量浓度c=1000ρ×w%/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
设所得溶液物质的量浓度c，根据c1V1=c2V2，以H2SO4物质的量为等量列方程：
250mL×18.4mol/L=x×600mL，解得x≈7.67mol/L
该方程中的单位mL不必换成L，因为两边会约去，实际上是比例式