在线等，谢谢！~以氢氧燃料电池为电源,用Pt电极点解KCl和CuSO4的混合溶液，

解：
开始阴极没有气体生成，阳极有Cl2生成，电极反应式如下：
阴极：Cu2+ +2e- ==Cu
阳极：2Cl- -2e- ==Cl2

依题意知，后来两极都有气体生成，说明后来Cu2+ 已经电解完，这时阴极电解溶液中的H+，电极反应式如下：
阴极：2H+ +2e- == H2
................................x mol
阳极：2Cl- -2e- ==Cl2
................................xmol

但如果只发生上面的反应，阳极生成的气体肯定比阴极多，因为第二组电极反应中两电极生成的一样多，两阳极气体和就比阴极的多。与题目中两极都产生的气体都是0.14mol（一样多）不符。只有可能是阳极后来Cl- 电解完了，这时阳极电解溶液中的OH- 。
电极反应式如下：
阴极：2H+ +2e- == H2
................................y mol
阳极：4OH- -4e- == 2H2O + O2
.........................................1/2 y mol

总结：从上面三组反应式看出，阴极产生的气体只有H2，共0.14mol，阴极生成H2得到的电子是0.14mol*2=0.28mol ,那么第一组反应阴极生成的Cu得到的电子为：0.4mol-0.28mol=0.12mol 则第一组反应阴极生成的Cu： 0.12/2=0.06mol，Cl2:0.06mol
（1）阳极的气体有 Cl2和O2
（2）氢氧燃料电池电极反应的总反应式：2H2+O2==2H2O 依题意知，这个反应要转移0.4mol电子（提供电解），则反应消耗0.2mol H2 和0.1mol O2 ,消耗气体总质量为：0.2*2+0.1*16==2（g)
（3）从上面三组反应看出第一组反应对溶液的PH值没有影像，第三组反应实质上是电解水，对溶液的PH值也没有影响，只有第二组影响PH值。
上面[总结]中的计算知：第二，三组