结构相同的离子的原子半径的比较

为什么结构相同的离子，核电荷数越小，半径越大？
结构相同的离子即为核外电子数相同，核电荷数越小，原子核所带的正电荷就少，对核外电子的吸引力就小，电子 就要远离原子核，使离子的半径变大。

为什么O，F都没有最高正价而其他非金属元素都有？
由于氧和氟是非金属性最强的两种元素，其它元素不能从这两种元素的原子上得到电子，氧和氟也就没有最高正价了。

核电荷数越多，对外层电子的吸引力越大，外层电子与核靠的也就越近，半径就小。
这两种元素单质只用氧化性，没有还原性