求解一道初三化学题~~~~~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 22:56:48
在一定温度下将240g15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g水，然后冷却至原来的温度，结果析出了22.5g硝酸钾。
求（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数
(2)该温度下硝酸钾的溶解度

（1）240g15%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为240*15%=36g，因为蒸发掉150g水后析出了22.5g硝酸钾，所以蒸发后溶液中的硝酸钾的质量为36g-22.5g=13.5g，蒸发后的溶液质量为240g-150g=90g，硝酸钾溶液中硝酸钾的质量分数是13.5g/90g=15%。
（2）因为该溶液已是饱和溶液，所以设该溶液的溶解度为X
所以有X/X+100=13.5g/90g，得X约为17.65g

溶质质量分数

(240*15%-22.5)/(240-150)=15%

该温度下，硝酸钾溶液处于饱和状态，其溶解度为 S

S/(S+100)=(240*15%-22.5)/90

S=17.65

1.溶质质量分数: (240*0.15-22.5)/240-150-22.5=20%

2.该温度下硝酸钾的溶解度: 22.5/(150-22.5)=17.65g/100g水

蒸发后的溶液中硝酸钾的质量为240*15%-22.5=13.5克。而此时的溶液质量为204-150=90克，所以蒸发后溶液的质量分数为13.5/90=15%。
因为有晶体析出，所以克判断出此时溶液成饱和状态。所以设溶解度为X。
X/(100+X)=15%所以X=17.65克！