UC知道酸碱盐到底是怎么回事啊？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 02:35:43
1.确实，强酸都是强电解质，弱酸都是弱电解质。
酸性氧化物定义：能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物定义：能与水反应生成碱，或与酸反应生成盐和水的氧化物
简单地说：
只要说到“酸性”（酸性气体、酸性氧化物），就是说能和碱反应生成相应的盐和水；
只要说到“碱性”（碱性气体、碱性氧化物），就是说能和酸反应生成相应的盐和水。
比如你说的CO2，是酸性气体（实际上就是酸性氧化物），是因为它能与碱反应生成碳酸盐和水。
2.任何溶液中都同时存在H +与OH -，溶液的酸碱性或中性只是取决于它们俩谁更多。
至于你说的“酸性溶液”，有两种情况：可能是酸的溶液（如稀硫酸、稀盐酸），也可能是盐的溶液。如果盐溶液呈酸性，是因为盐的阳离子所对应的碱是弱碱，该阳离子在水中水解出了氢离子（比如Fe(OH)3是弱碱，因此FeCl3溶液显酸性，是因为Fe 3+水解出H +）。
离子晶体和酸也不是都溶于水，比如CaCO3、BaSO4、H2SiO3就是不溶于水的，因此也不存在它们的溶液。
3.你说的是对的。因为H2O是弱电解质，本身就会电离出H +和OH -，溶液中的OH -就是水提供的。
4.虽然硫酸溶液是自由移动的氢离子和硫酸根离子，但是纯的H2SO4却不是（不说纯的，只是浓硫酸，里面的氢离子就已经很少了，大都是H2SO4分子），而且它是个共价化合物，各原子之间的电子对肯定有偏离也有偏向，偏离的是正价，偏向的是负价，电子对总数一定，化合价加起来自然就是0
5.这个都是元素周期律里的内容
6.你这个问题我有点没看懂，强氧化剂中表现氧化性的肯定是某一种元素，但是也可能有特定环境。比如NO3 -在酸性条件下才有强氧化性，而在碱性和中性条件下则不显强氧化性。如果是在同一种物质中，肯定不会同时存在强氧化性元素价态与强还原性元素价态，它们会在之前就互相反应（比如不存在Fe2S3、FeI3）；如果存在，说明该物质只表现其中某元素较强的那部分性质。