UC知道高手帮忙解答初中化学问题谢谢~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 23:09:45
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuO+2HCl=CuCl2+H2O
我不懂，上面第二个方程式，金属也能和盐溶液反应吗？
2、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原澄清石灰水相比，溶质质量减少
为什么会减少啊？
3、把二氧化碳通入水中所形成的溶液，此溶液溶质是CO2和H2CO3，为什么啊？CO2通入水中不会变成H2CO3吗？怎么还有CO2?
金属可以和盐溶液发生置换反应，有些金属还能与水反应。原理：排在金属活动性顺序表前的金属可以将排在其后面的金属从它的化合物水溶液中置换出来（在初中知识范围内钾钙钠除外，它们太活泼，可以与冷水剧烈反应）
与氧化钙反应的是水，化合反应，只生成氢氧化钙，恢复到原温度后，反应生成的氢氧化钙会析出，其中含有参加反应的水的质量，而且水的减少导致原溶液中的部分氢氧化钙析出，所以总质量减少
碳酸极不稳定，极易分解，而且碳酸的溶解度也很小，所以水中有部分二氧化碳是以分子形式存在的。换个角度解释就是二氧化碳与水的反应是可逆反应，所以如果向水中通入二氧化碳是绝对得不到纯碳酸的
1当然可以。是置换反应。2氧化钙于水反应消耗水。3,CO2只是部分于水反应。
1当然能，发生置换反应，铁比铜活泼3碳酸不稳定会分解为二氧化碳和水
1、金属单质可以与盐溶液反应。如最常见的铁与硫酸铜溶液的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 这类反应能否发生要反应的金属活动性是否大于与之反应的盐的金属离子。金属活动顺序如下
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、因为氧化钙能和饱和石灰水中的溶剂（水）反应，所以随反应进行饱和石灰水中的溶剂必会减少其中溶解的氢氧化钙的质量就减少，但因反应后又恢复到原来的温度该石灰水的溶质质量分数不变。
3、二氧化碳可以1:40溶于水同时会生成碳酸但由于碳酸是弱酸会分解反应如下：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2+H2O H2CO3=H+＋HCO3- HCO3-=H+＋CO32-(反应全是可逆反应单可逆符号打不出来，凑合看吧，不好意思！）由于反应可逆所以溶液中既有碳酸又有二氧化碳同时还有碳酸根和碳酸氢根
1`当然可以，置换反应，金属活动性表前面的金属可以置换后面的金属
2 Cao+H2o=Ca(OH)2,溶剂减少，溶质增加，饱和溶液析出Ca(OH)2，溶液质量减少，题目问的是溶液，不是总的，也不是Ca(OH)2
3 这是一个可逆反应，不会完全进