高一氧化还原反映 配平 电子得失 化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 06:18:49
4Mg+10HNO3=5H2O+4Mg(NO3)2+N20
怎么配出来的 可是得失电子不是不守恒吗？MG升了2价 N降4价不是应该在MG前写2吗？？可是为什么要是4

一个N降4，两个N不是降8么，正好4个Mg，不是守恒的么？

这里HNO3有降价的部分（显氧化性，N2O），也有没降价的部分（显酸性，Mg(NO3)2）
Mg与变价N的个数比为2：1，而每个N2O里有2个变价N，因此Mg是4，N2O是1
4Mg+HNO3-----H2O+Mg(NO3)2+N2O
4个Mg变4个Mg(NO3)2，有8个NO3 -，都来自HNO3；而N2O里的2个N也都来自HNO3，因此HNO3一共有8+2=10个
因此是4Mg+10HNO3=-5H2O+4Mg(NO3)2+N2O

配平氧化还原方程式

1、得失电子数相等
2、参加反应的元素反应前后原子总数相等