化学溶液常识，在线等！！！拜托！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 02:16:30
帮忙一下。
如果一杯饱和的溶液，溶剂是90，溶质10.那么他的质量分数就是10%,那么现在把它升高温度，有晶体释出1，那么现在的溶质的质量分数是9/（90+10-1）还是9/（90+10）？？？
还有一道计算题
将13锌粒加入到200的稀硫酸中，二者恰好完全反应，求
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

谢谢了 ，请详细点！

1.溶质的质量分数是9/（90+10-1），因为溶液的质量已经变化了.
2.题目中的单位都是g的吧
反应方程为 设硫酸的质量为Xg，生成的硫酸锌质量为Yg，生成氢气质量为Zg
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
65---98----161--- 2
13---X-----Y-----Z
有X=98*13/65=19.6g
Y=161*13/65=32.2g
Z=2*13/65=0.4g
稀硫酸中硫酸的质量分数为；19.6/200*100%=9.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2/(13+200-0.4)*100%=15.1%

1：百分之10、因为他始终是饱和的
2：第二个问题里不知道单位是什么，没法回答。

1.是9/（90+10-1），析出来不能算在溶液质量中。

13gZn和19.6gH2SO4完全反应，质量分数=19.6/200=9.8%

反应后得到ZnSO4的溶液，其中ZnSO4有32.2g，溶液质量为原来总质量出去放出的H2质量0.4g，所以，质量分数=32.2/(200+13-0.4)=15.1%

第一题是第一个
第二题
Zn+H2SO4----ZnSO4+H2
65 98 161 2
13 X Y Z
X=19.6 C(H2SO4)=19.6/200=0.098
Y=32.2 Z=0.4
C(ZnSO4)=32.2/(13+200-0.4)=0.151
X,Y,Z代表对应的未知数，上面的是摩尔质量

是9/（90+10-1）

锌0.2mol,则硫酸也是0.2mol即0.2*98=19.6g再除以200得9.8%