用化学和物理方法鉴别CaCO3,NaCO3,Na2SO4三包白色粉末。

将三种盐分别溶于有水的烧杯中，溶液浑浊的是碳酸钙，再向另外两个烧杯中，

加入过量的稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是硫酸钠。

1.加水溶解，不溶的是CaCO3
2.在另两种溶液中分别加入少量稀盐酸，产生气泡的是NaCO3，加盐酸过量，再加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2SO4

楼主你拼错了。。是Na2CO3.。

CaCO3不溶于水，
其他俩可以
Na2CO3融水后可以加入稀盐酸，观察到明显气泡冒出。
最后剩下的就是Na2SO4了。

另外，最简单的办法就是加水，用PH试纸
不溶的是CaCO3，碱性的是Na2CO3，中性是Na2SO4。

其实还有这三种东西都是安全的，尝尝味道更简单。

先分别加水，不溶的是碳酸钙（物理方法）
在两种溶液中加稀盐酸，有气体逸出的是碳酸钠（化学方法），另一种溶液中的是硫酸钠

分别取三包白色粉末少量，加入水，不溶的是CaCO3。接下来，在Na2CO3，Na2SO4溶液中分别加入稀硫酸，产生气体的是Na2CO3，剩下来的便是Na2SO4。
PS：你的问题中的NaCO3应写成Na2CO3。

要先用水,在用盐酸,PH试纸不行