中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用.问题如下

1)农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是
熟石灰
(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(
3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请设计出一种实验方案(写出简要的实验步骤,现象及结论)

1,取少量废水加入试管中，再向试管中加入石蕊试液，如果石蕊试液变红，证明溶液是酸性的。

(4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后,溶液恰好呈中性.若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的PH是大于,小于还是等于7,请通过计算回答.

H+--------NaOH
1----------40
a-----------X
X=40a
H+-------KOH
1----------56
a----------Y
Y=56a
从上计算可以看出，中和等量的酸需要KOH的质量多，若用等量的KOH中和酸，酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7

1.熟石灰【氢氧化钙Ca(OH)2】
要降低酸性一定用碱，且碱性要适中，因此熟石灰最合适。再强一点会毁坏作物，再弱一点起不到降低酸性的作用。这项用途是教科书上专门举例说明的，仔细看书即可。

2.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
就是最普通的中和反应，生成相应的盐和水

3.①取废水样品适量，向样品中加入适量紫色石蕊试液，若紫色溶液变红说明废水呈酸性；
②取废水样品适量，用玻璃棒蘸取少量样品涂在pH试纸上，然后与标准比色卡比对，若pH＜7说明废水显酸性。
此题考查的就是酸的通性，上面两种方法是最直观可靠的。

4.由题意，两次加入的KOH与NaOH质量相同。设废水中有H2SO4（同样适于其它酸性溶液），则第一次反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此时H2SO4与NaOH质量比为98：80