与硫化合时,每0.5 mol金属原子只失去约3.01x10的23次个电子的是

1. Fe ,生成的是硫化亚铁，每0.5 mol金属原子只失去约6.02x10的23个电子
2 Mg ,生成的是硫化镁，每0.5 mol金属原子只失去约6.02x10的23个电子
3 Na ,生成的是硫化钠，每0.5 mol金属原子只失去约3.01x10的23个电子
4 Cu,生成的是硫化亚铜，每0.5 mol金属原子只失去约3.01x10的23次个电子
答案为3和4。

每摩尔失1摩尔，C

这些电子物质的量n=N/NA=(3.01×10^23)/(6.02×10^23)=0.5mol
0.5mol金属原子失去0.5mol电子，因此每个原子升高1价。
硫的氧化性较弱，氧化变价金属（如Fe、Cu）时只能将其氧化到较低的价态，而不能到最高价态。反应为
①Fe+S=加热=FeS【硫化亚铁】
②Mg+S=加热=MgS
③2Na+S=Na2S
④Cu+S=Cu2S【硫化亚铜】
因此选3、4

答案是3 Na
每0.5mol金属原子失去0.5NA个电子,即每个原子失去一个电子,所以是1价离子Na

0.5molNa与S反应失去0.5mol电子〈3.01乘以10的23次方的电子〉化学式 Na+S=Na2S 其他都是0.5摩尔金属失1摩尔电子 【选C】