硫酸(H2SO4)和碳酸钠（Na2CO3)的反应

硫酸滴到碳酸钠上，很明显，硫酸量少，所以不会产生气泡，而生成碳酸氢钠
（NaHCO3),而碳酸钠滴到硫酸中就产生气泡了
H2SO4+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO4
another
H2SO4+Na2CO3=NA2SO4+H2O+CO2

硫酸滴到碳酸钠分两步：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O
碳酸钠加入到硫酸中，一步：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
第一种情况的现象是刚开始没气泡，之后有气泡，第二种情况是加入后即有气泡。
这只是理想状况，并且仅限于稀溶液，并且在不断搅拌下进行，保证全过程体系是均一稳定的情况。
实际上这种情况很难达到，如果溶液过浓，也许就看不到硫酸滴到碳酸钠分两步的现象，一滴下去就有气泡，原因是局部硫酸过浓造成扩散不及时。如果用碳酸钠加到浓硫酸中，还有可能生成硫酸氢钠。因此要说现象还是一定要强调条件，比方温度，浓度等，像这种二元酸与二元弱酸盐反应，条件不同，反应也不同，决不只是有两种现象，可能有很多反应，现象也都不相同。不过若是在稀溶液（基本在0.1mol以下）并且是在强烈搅拌的前提下缓慢滴加，硫酸滴到碳酸钠分两步的现象可以看到，而反过来加入的话，有可能因为CO2的溶解度的关系而得到相同的现象（刚开始因为CO2量少而溶于水中没有气泡），因此较浓的溶液（1mol左右）会得到理想的实验现象。

碳酸钠滴到硫酸时，开始时，硫酸浓度大（除非你一把就把一烧杯Na2CO3全倒进去），产生气泡不明显；硫酸滴到碳酸钠时，Na2CO3浓度大，把硫酸一滴进去就立刻产生气泡，且反应现象明显。这是浓度问题啊～～

都是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2（气体）+H2O
是浓度问题，方程式是一样的

硫酸(H2SO4)滴到碳酸钠（Na2CO3) 是正确的；
碳酸钠（Na2CO3)滴到硫酸(H2SO4)好像会溅出来吧

这应该是考实验步骤的，查一下书吧，记得不准确了