NaOH 和 NH4HSO4 混合后不加热溶液呈中性，那么该溶液的离子浓度 从大到小怎么排

若2NaOH + 2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性
应该是不完全中和 即NaOH物质的量比NH4HSO4略多
而NH4(+)会部分水解
故离子浓度从大到小排是:
C[Na(+)]>C[SO4(2-)]>C[NH4(+)] (不考虑水的电离)
若考虑水的电离一般由于C(H+)=C(OH-)较小排法是:
C[Na(+)]>C[SO4(2-)]>C[NH4(+)]>C(H+)=C(OH-)

2NaOH + 2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O
忽略水的电离,SO4(2-)和Na(+)完全电离,NH4(+)部分电离
该溶液的离子浓度从大到小
C[SO4(2-)]>C[Na(+)]>C[NH4(+)]