有一稀硫酸和稀硝酸的混合物，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是．．．

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 11:08:37
有一稀硫酸和稀硝酸的混合物，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）

用离子方程式做，先酸出n(H+)=0.1mol
①3Cu+8H(+)+2NO3(-)＝3Cu(2+)+2NO↑+4H2O
0.08 0.02 0.02
②Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑
0.02 0.01
V气＝0.03＊22.4=0.672L

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.04 0.04
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +2H2O
0.02 0.005
n(气体)=0.045mol
V=0.045mol*22.4L/mol=1.008L

考虑CU+NO根离子+H离子=CU离子+NO+H20 H2SO4提供H离子这样就可以算了

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.04 0.04
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +2H2O
0.02 0.005
n(气体)=0.045mol
V=0.045mol*22.4L/mol=1.008L

考虑CU+NO根离子+H离子=CU离子+NO+H20 H2SO4提供H离子这样就可以算了