UC知道2008高考全国1卷化学试题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 18:42:28
以知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(A+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
(括号内的+ -均为离子符号)
请高手帮帮我
我要详细的,并且帮我分析一下A C选项
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(A+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
(括号内的+ -均为离子符号)
请高手帮帮我
我要详细的,并且帮我分析一下A C选项
我们这样来看:A酸是不是比B酸弱？所以A酸抢H+是不是比B强？也就是说同为A-和B-的情况，A-抢占H+成为HA就比B-抢占H+成为HB更厉害，也就更多。
针对为什么C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) 不正确的原因，很简单。这个地方的问题并不是c(B-)>c(A-)错，这是正确的。那么错在哪儿呢？c(OH-)>c(B-)不正确。您想，是不是有平衡 B-+H20=HB+OH- ？如果 B->OH- 那么B-至少要水解一半，但事实上，您需要记住的是，没有任何弱酸根能够水解掉一半的，所以C是错误的。
我希望您能够给我加分。不知您是不是高三学生，预祝您考好。我已经被清华大学保送录取了，不知能不能和你在清华相见。
A
额..我做过..
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) 原因:越弱越水解
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) 原因:OH-不可能比溶液中主体还多
选A 因为是弱酸 要发生水解 溶液中存在的离子有NA+ A- B- HA HB OH- H+ 根据水解方程式得
A- + H2O = HA + OH- (因为HA酸弱 所以水解程度大）
B- + H2O = HB + OH-
因为HA酸弱 根据越弱越水解 所以水解程度大 则HA要比HB多 则相应的A-要比B-少 则可以推断出 溶液中离子浓度的关系
NA+ > B- > A- > OH- > HA >HB >H+
之所以不选C是因为 水解只是有很少的一部分发生 大部分原物质离子是不水解的 是以离子形式存在的 B- > A- > OH- >H+ 才对啊