请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的？以HAc-NaAc为例，请教各位高手。

这个可以推导，设某弱酸HA。
K=[H+]*[A-]/[HA]，
则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)
取对数，则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])
因为pH=-lg[H+]，pKa=-lgK。
所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])
也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)，没错。

顺便感慨一句，现在高中书也有这个内容了啊……

pH=pKa+lg(Ca/Cb)
以HAc-NaAc为例,Ka为HAc电离常数，Ca为HAc浓度，Cb为NaAc浓度。
顺便，HAc的pKa=4.74

[pH=pKa-lg(酸/碱)]，大专的却是[pH=pKa+lg(碱/酸)]

都对啊！注意小括号里面的式子正好相反，当然前面的符号就相反咯