一化学难题,求高手解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 05:31:21
炭与碳酸钙的混合物在空气中加强热后,碳酸钙完全分解,炭被完全氧化,若生成的二氧化碳的质量与原混合物的质量相同,则原混合物的炭的质量分数是多少?
答案是17.35%,是用差量法,怎么做啊,求高手解答
要详细过程,满意的适当加分

C+O2=O2,碳相对原子质量为12，二氧化碳为44，设碳质量为X，则碳生成的二氧化碳质量为11X/3，多出8X/3的质量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!,碳酸钙相对分子质量为100，二氧化碳为44，设碳酸钙质量为Y，则二氧化碳质量为11Y/25，少了14Y/25的质量
因为生成的二氧化碳的质量与原混合物的质量相同
所以11X/3=14Y/25，解得X：Y=21：100，
即原混合物中碳与碳酸钙质量比为21：100，
碳的质量分数为[21/（100+21)]*100%,即17.35%

反应前：C＋CaCO3，反应后：CO2＋CO2＋CaO，生成的二氧化碳的质量与原混合物的质量相同，说明炭得到的氧的质量等于氧化钙的质量，C:O2＝3：8＝C:CaO
C:CaCO3=(3\8)*(52\100) 质量分数＝3*52/(8*100+3*52)=17.35%