求答！急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 06:27:49
有两种气态单质Am和Bm，已知2.4g和2.1gb所含的原子个数相等，而分子数之比为2：1。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L曾电子数是K层的3倍。求：
1 A、B的元素符号
2Am中m的值（要过程）

如果是 2.4g“A”和2.1gb所含的原子个数相等。
过程：1 由“A原子L层电子数是K层的3倍”可知A核外电子由2+6=8个（K层只能有2个电子）即A为O原子，设B相对原子质量为b，则2.1/b=2.4/16,b=14,所以B为N元素
2 因分子数比为2:1,所以A分子中的原子数是B分子中的原子数的1/2,可知两种物质为02和N4

根据A原子L曾电子数是K层的3倍,推知A为Om,2.4gOm是3/20m mol,原子数3/20mol
2.1g中含分子3/40m mol,一分子中含2m个原子,相对分子质量为2.1*80/3=56,原子为56/2m
既然为O，m=2，3
当m=2，O2，N4
当m=3，O3，无合适，所以是O2，N4

A 为氧气 B为N4
A中m=2
入手处为质子数等于中子数 以及A原子L曾电子数是K层的3倍
质子数与中子数相等的气体主要有氦气 氮气 氧气 氖气等
而A原子L曾电子数是K层的3倍 则决定了A为氧气
2.4g氧气所含原子物质的量为0.15mol 分子物质的量为0.075mol
则b的原子数也为0.15mol 分子数为0.0375mol故为N4