一道弱电解质电离平衡题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 07:35:12
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水

请问A和C怎么解释？请详细一点
答案是BD哎！！

A.如果加入烧碱，c(H＋)会减少，虽然CH3COOH会继续电离，但是根据勒夏特列原理（要理解好），只能削弱，不能抵消。所以比值还是减少
B.电离过程是一个吸热过程，升温使平衡向电离方向移动。
C.加少量冰醋酸，虽然平衡向电离方向移动，不过还是勒夏特列原理，CH3COOH还是增多了
D.加水可以使平衡向电离移动，算是一个规律。可以理解为，水多了，离子相遇几率少，再结合成分子机会低。虽然两个浓度都减少，但电离程度加大，比值也就大了

首先，要使比值增大，则有两种办法：①增加分子的含量；②减少分母的含量
无论那种都是要促进电离

①增加分子的含量：增加H+的含量
可选办法：升温、加易水解的盐、加活泼金属、加强酸
②减少分母的含量：减少CH3COOH的含量
可选办法：加碱中和

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