高一化学预习题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 19:54:14
1.二氧化碳通入水玻璃（硅酸钠）中可以得到原硅酸，为什么可以证明碳酸酸性比硅酸强？
2.碳酸氢钙和足量盐酸反应的方程式：
3.硅酸钠溶液为什么不能用磨口玻璃塞
4.水玻璃长期暴露在空气中会变质，发生的化学方程式：
5.向下列溶液中分别通入过量的二氧化碳，无沉淀的（ ）（原因是？）
氯化钙 偏铝酸钠 硅酸钠 饱和碳酸钠

1强酸制弱酸原理，用碳酸可制原硅酸，说明碳酸酸性强
2 Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2(气体符号)+2H2O
3 硅酸钠有粘性可以粘住玻璃
4 Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4(白色絮状沉淀)
5 氯化钙，过量CO2使CaCO3生成Ca(HCO3)2而溶解，其他：
偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠生成硅酸沉淀，饱和碳酸钠生成碳酸氢钠沉淀（因碳酸氢钠溶解度小而有晶体析出现象）

1.如果硅酸酸性比碳酸强，原硅酸不稳定，脱水后二氧化碳还会出来，反应将不能进行。
2.生成氯化钙、二氧化碳和水，反应自己写。
3.硅酸是弱酸，硅酸钠水解出的氢氧化钠要和玻璃（二氧化硅）反应，磨口处反应会比较快，会粘在一起。
4.就是和二氧化碳的反应，自己写。
5.氯化钙。盐酸比碳酸酸性强；后面两个比碳酸弱，最后一个因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，饱和的碳酸钠变成碳酸氢钠有多余的碳酸氢钠析出。