50g镁,锌,铁混合物与足量稀硫酸反应得混合溶液,蒸发后得到固体218g,求反应得到氢气的质量(带计算过程)?

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/08 04:14:41

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。
50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和。
所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）
在H2SO4中硫酸根为168g，硫酸的质量=168×98/96=171.5g
可以设氢气的质量为x
x:171.5=2:98
x=3.5克

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，有铁，镁，铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应。。。。。。镁，铝，铁，铜两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应。 50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应…… 9.3克铁和锌的混合物与足量稀盐酸反应,可产生0.3克氢气,原混合物中铁,锌各占多少克? 锌、铜混合物50克与足量稀盐酸反应生成1克氢气，则混合物中铜的质量分数为（）两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气，这种混合物可能是（）高一化学：铁、硅、铝组成的混合物9。7g与足量的稀硫酸反映，在标准状况下得到H2 5.6L。若 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g，