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第四章 卤素
1. ⑴氯气的化学性质：
性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途
与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）
Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟）
／
与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）
2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）
PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟）
／
与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） ／
与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O
6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O
／
与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）①
2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2
②除废水中的Cl2
类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯
成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）
主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性
贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶
关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸

注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H－与H+）

②氯气易液化，是因为沸点接近常温.
③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性.
如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO， HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O
④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.
⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.
⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要