一个高一化学小题

X最外层电子数是3，它失去3个电子，呈+3价，Y最外层电子数是6，得到2个电子，呈-2价

X的最外层电子是3，易失电子 X成+3价 Y的最外层电子是6，易得电子 Y成-2价. ∴A X2Y X2与Y化合价不相同 不能形成化合物 而B 可以.

最外层电子小于4，易失电子；大于4，易得电子
所以X元素为+3价，而Y元素最外层有六个电子，所以易得到2个电子形成相对稳定结构，原本Y元素假如（有2+6=8个电子），又得到2个，有10个电子，8-10=-2
所以为-2价
又因为化合物中元素的化合价的和为0，所以：（+3*2）+（-2*3）=0
所以选B

一般来说，元素完全失去最外层电子或最外层电子数达到8后可以保持稳定状态。

元素X最外层3个电子，完全失去后为+3价，Y最外层6个电子，得到2个电子后为8个电子可保持稳定，为-2价。所以答案是B。
其实用特例法可以认为是Al2O3

补充问题中X最外层为4个电子，所以既可以得到4个电子变成-4价，也可以失去4个电子变成+4价，就要看化合物中其他元素的氧化还原能力了。
同样的，你也可以用C（碳）来特化X。

一般说来，外层电子数为8是一种稳定结构，原子都有使自己最外层电子变为8电子稳定结构的趋势。外层电子数是3的X元素得到5个电子或失去3个电子(次外层一般为8个电子)都能使自己变成最外层为8个电子的稳定结构，因得到5个电子比失去3个电子困难得多，所以常常失去最外层的3个电子变为最外层为8电子的稳定结构，显示化合价为+3价。
同理最外层电子数为6的Y元素，则常常得到2个电子变为最外层为8电子的稳定结构，显示化合价为-2价

问题补充
这种元素的气态氢化物的化学式是 B.XH4
这里X是+4价，但不能说是得到还是不是失去4个电子。前面讲的是离子化合物，化合价表现为得失电子的个数，这个XH4是个共价化合物，化合价表现为组成的共用电子对的个数。
对于有些原子(如果最外层电子数为4，氢最外层电子数为1)既不容易得到一定数量的电子，也不容易失去一定数量的电子，那么只好与其他原子的最外层电子形