盛有等体积NO2和O2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应完毕后,液面上升的高度是试管的?

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/01 08:50:14

答案是5/8.
我想要详细的解题过程~~~
谢谢,我要记在错题本上的

因为 4NO2+O2+2H20====4HNO3

从反应式可得,1mol氧气反应需要4mol二氧化氮
假设反应前试管中NO2与O2各占1/2
则1/2mol二氧化氮反应需要1/8mol氧气

即反应后试管剩余气体体积为1-1/2-1-8=3/8
所以液面上升高度为5/8

这是一个循环过程 NO2和水反应生成硝酸和NO，NO又和O2反应生成NO2,最后只剩下一种气体。
利用化合价平衡，N由4价变为5价，升1，氧由零价变负2价，降2价，所以NO2:O2=4 ：1，等体积NO2和O2的混合气体最后只剩下O2，占总体积一半的NO2反应完了，消耗了1/8的O2，所以答案是
1-1/2-1/8=3/8

定条件将等体积的NO2和O2的混合气置于试管中并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积 2．室温下，等体积的NO和O2混合(2NO2 = N2O4 ) ，混合气体的平均相对分子质量是（）在一个体积可变的密闭容器中,等物质的量的SO2、O2、SO3（气）混合，在温度和压强不变的情况室温下,等体积的NO和O2混合,混合气体的平均相对分子质量是有一试管内装有NO2和O2的混合气体倒立在水中，水上升至试管的3/4处停止上升，求NO2和O2的体积比。 ag镁在盛有bL(标准状况下)CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧 1体积烷烃和1体积烯烃组成的混合气体,等质量该混合气与H2的体积比为1∶16(常温下) 相同条件下，N2和O3的混合气和等体积的N2所含原子数相等室温下等体积饿NO和O2混合,混合气体的平均相对分子质量 7.6-化学/ 把盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水槽中。