两道化学题~~~急~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 16:45:16
1、锌粉和铜粉的混合物32.5g与9.7g稀硫酸恰好反应，滤除不溶物，将其洗净，在空气中充分灼烧、冷却，所得固体质量为32.5g。计算：
（1）原混合物中铜的质量分数
（2）反应后溶液中溶质的质量分数
2、一定质量的氢氧化钠固体和98g质量分数为20%的稀硫酸恰好反应。计算
（1）这些氢氧化钠固体的质量
（2）反应后溶液中溶质的质量分数

铜与稀硫酸不反应，则滤去为铜 铜在空气中与氧反应生成氧化铜
则铜的质量为 M铜=32.5/80X64=26g 铜的质量分数=26/32.5X100%=80%
2、锌粉的质量为 M=32.5-26=6.5 与稀硫酸反应后生产硫酸锌质量为m=6.5/65X152=15.2g 反应生成氢气M=6.5/65X2=0.2g
反应后溶液中溶质的质量分数=15.2/(6.5+9.7-0.2)X100%=95%
2、硫酸物质的量N=98X0.2/98=0.2mol 氢氧化钠与硫酸反应为2：1
则氢氧化钠物质的量N=2X0.2=0.4mol M=0.4X40=16g 反应后物硫酸钠为0.2mol
M硫酸钠=0.2X119=23.8 溶液中溶质的质量分数=23.8/(16+98 )X100%=20.8%