化学 学习好的人进来（高分）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 22:48:29
（写出步骤，设也要写）

1.20.2g铁粉和3.2g硫粉充分反应隔绝空气加热，可多多少克FeS2

2.把100ml质量分数为百分之96的浓硫酸（p=1.81g每cm^3）稀释成百分之10的稀硫酸（p=1.07g每cm^3）加多少水？溶液物质的量是多少？

3.0.05mol/l的硫酸20ml稀释到200ml求稀释后溶液的ph值

4.球百分制98浓硫酸的物质的量浓度

5.将25克胆矾溶于160克百分制5的硫酸铜溶液中，已知所得溶液密度1.06g/cm3（1）溶液的质量分数（2）溶液的物质的量浓度
很急 麻烦大家帮帮忙 先谢谢了

1.【生成的不是FeS2，而是FeS】
Fe+S=加热=FeS
56```32
也就说，当m(Fe):m(S)=56:32=1.75时，二者恰好完全反应；而实际m(Fe):m(S)=20.2g:3.2g=6.3125＞1.75，也就是说Fe过量，因此生成的FeS质量要以S为基准
设生成FeS质量m
Fe+S=加热=FeS
`````32``````````88
``````3.2g`````````m
32:3.2g=88:m，解得m=8.8g

2.
设需要水的质量m,根据溶质质量守恒
100×1.81×96%=(100×1.81+m)×10%
【左边是浓硫酸溶质质量，右边的(100×1.81+m)是稀硫酸质量】
解得m=1556.6g
稀硫酸物质的量浓度c=1000ρ×w%/M=1000×1.07×10%/98≈1.09mol/L

3.
c(H2SO4)=0.5[H +]=0.05mol/L，因此[H +]=0.1mol/L
根据c1V1=c2V2，可得c2=(V1/V2)·c1
因此稀释后硫酸中氢离子浓度[H +]=(20ml/200ml)×0.1mol/L=0.01mol/L
因此pH=-lg[H +]=-lg0.01=-lg10^-2=2

4.
设浓硫酸密度ρ，则其物质的量浓度c=1000ρ×w%/M=1000ρ×98%/98=10ρ（单位mol/L）
【题里没有给出质量分数，所以我只能设；在实际解题时，如果你已知道了该种溶液的质量分数，那么再设法求出其密度即可（反过来也一样）。实际上98%浓硫酸的质量分数公认为是1.84g/ml，因此浓度为18.4mol/L】

5.
胆矾是五水合硫酸铜CuSO4·5H2O
因此这些胆矾中CuSO4质量为25g×(CuSO4/CuSO4·5H2O)=25g×(160/250)=16g
原溶液中CuSO4质量160g×5%=8g，因此现有溶质质量共16+8=24g <