取12g含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水中，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 10g
106：X=100：10
X=10.6g
样品杂质的质量分数=（12-10.6）/12=11.7%

氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。

设样品杂质质量分数为信X
Na2CO3---- CaCO3
106-----------100
12(1-X)------- 10
X=11.67%
则样品杂质质量分数为11.67%

CaCO3 --- Na2CO3
100 106
10g 10.6g
所以NaCl=12g-10.6g=1.4g
NaCl%=1.4g/12g=11.67%

由于反应产生的是碳酸钙沉淀，则10g碳酸钙含有的碳酸根为0.1mol，由于碳酸根由碳酸钠提供，则由碳酸钠的相对分子质量可计算得其有10.6g，所以杂质有1.4g，则杂质质量分数为1.4/12*100%=11.67%

解：设样品杂质质量分数为X
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
106 100
12(1-X) 10
106/100=12(1-X)/10 X=11.67%
则样品杂质质量分数为11.67%