为什么NF3是稳定的，而NCL3和NI3却有爆炸性？

"N比F吸引电子能力弱，比Cl和I吸引电子能力强。"
楼上说得有道理，但显然不是+1和-1这么简单化的理解。这里面电子对偏向不同，确实决定了氧化还原反应发生的难易。氟的电负性大，可以抗拒氮原子上那对孤电子的排斥；氟的半径又小，分子中原子互相之间斥力就小，这些有助于氟化物的稳定。
另外，我想，氟化物沸点低，多数是气体；浓度低了，就不容易引发反应。这也可以由SF6的特殊稳定性来佐证。这一点只是我的猜想而已。
对于迷信热力学的人，可以直接去看看标准生成吉布斯自由能(ΔfGmθ)。

NF3，NCL3,NI3
我们先来分析一下
N相同不必提了，F，CL,I都是卤族元素
这样来看按非金属性强弱来看F>CL>I吧
所以与氮的化合物的稳定性也是F>CL>I
周期表说明了一切，精通了周期表，你就精通了化学！

稳定性差，

在一定条件下会生成大量的气体

就是指它们不稳定
N比F吸引电子能力弱，比Cl和I吸引电子能力强。
故F显－1价，Cl，I显＋1价，而＋1价的Cl和I具有较强的氧化性，所以不稳定