将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60.0 mL

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 00:26:12
请写出具体过程
将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60.0 mL
3.0 mol / L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________ mol / L

设AlCl3溶液的浓度为xmol/l，则原溶液中AlCl3的物质的量为0.05xmol。
据题意知：加入60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液中时，AlCl3是过量的
而加入到60.0 mL 3.0 mol / L(0.18mol)的NaOH中时，NaOH是过量的，有部分Al(OH)3溶解，最后剩余1.56克。
根据反应：
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
--1-------3-------1
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
--1---------1
生成Al(OH)3达最大量时消耗的NaOH为0.05x*3=0.15x，溶解Al(OH)3有NaOH为0.18-0.15x，
则有：78*[0.05x-(0.18-0.15x)]=1.56
得x=1，

直接用1.56G AL(OH)3 算 NAOH的浓度无视掉 我忘了mol怎么算的，N年没用过

1mol/L