KCL和KOH的混合物计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 14:52:41
有KCL和KOH的混合物共9.26g，将它溶于40.14g水中，然后加入14.6g溶质质量为10%的盐酸，恰好中和 《1》原混合物中含KOH多少克？《2》反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）根据题意，反应恰好中和，也就是c(H+)=c(OH-)
m(HCl)=1.46g
得出n(HCl)=0.04mol,n(H+)=0.04mol
所以n(OH-)=0.04mol
得出n(KOH)=0.04mol
m(KOH)=2.24g
(2)具体步骤就不说了，
最后剩下的溶质是KCl共10g,溶液共64g,
质量分数是15.6%

设混合物中含氢氧化钾X克，生成氯化钾Y克
KOH+HCl=KCl+H2O
56：36.5：74.5
X：14.6*10%：Y
X=2.24g，Y=2.98克
反应后氯化钾的总质量=9.26-2.24+2.98=10克
反应后氯化钾溶液的质量=9.26+40.14+14.6=64 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：10/64=15.6%