KCL和KOH混合的化学计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 08:34:14
有KCL和KOH的混合物共9.26g，将它溶于40.14g水中，然后加入14.6g溶质质量为10%的盐酸，恰好中和 《1》原混合物中含KOH多少克？《2》反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）根据题意，反应恰好中和，也就是c(H+)=c(OH-)
m(HCl)=1.46g
得出n(HCl)=0.04mol,n(H+)=0.04mol
所以n(OH-)=0.04mol
得出n(KOH)=0.04mol
m(KOH)=2.24g
(2)具体步骤就不说了，
最后剩下的溶质是KCl共10g,溶液共64g,
质量分数是15.6%

盐酸的溶质质量=14.6*0.1=1.46克
根据化学方程式算出KOH 2.24克 算出生成的KCL为2.98克
原来含有KCL=9.26-2.24=7.02克 所以总共有KCL=7.02+2.98=10克
那么所得溶液中溶质的质量分数=10克/(9.26+40.14+14.6)克=15.625%