为什么同一主族的元素，与氢越容易化合化学稳定性越强？与能量有关系？

可以这样解释，他们越容易化合，所以将它们拆分开来越不容易，稳定性就越强。

非金属元素与氢越容易化合生成的氢化物越稳定，因为越容易化合即指化合时放出的能量越多，生成物能量越低，所以越稳定
“能量越低越稳定”是整个自然界普遍遵循的一条原理

你的解释是对的，务必坚持！

如果把氢和那个元素看成一个体系的话，它们反应释放出化学能，本来开始，比如说同主族的元素A和B，它们与氢反应，取等量的A、H和B、H，温度一样，那么可以认为体系初始能量Ea=Eb的，然后反应释放能量，A+H=AH，释放能量为Q1，B+H=BH，释放能量为Q2，假设Q1＞Q2，也就是说AH比BH更稳定，实例中比如HF与HCl，HF就比HCl稳定。这时可以比较AH和BH的能量，能量守恒可知道，实际上AH的能量是Ea-Q1，BH的是Eb-Q2，∵Ea=Eb，Q1＞Q2，∴Ea-Q1＜Eb-Q2。

值得注意的是LiH没有NaH稳定！金属氢化物和非金属氢化物有一点不一样！那就是对于金属氢化物来说，周期越大，形成的化合物越稳定，比如LiH＜NaH＜KH，而非金属氢化物则恰恰相反，HF＞HCl＞HBr＞HI

同一主族的非金属元素中，与氢越容易化合的元素（越靠上的元素）非金属性越强，与H形成的共价键越强，因此氢化物越不容易被拆散，也就稳定性越强。同一主族的金属元素，与氢越容易化合的元素（越靠下的元素）金属性越强，与H形成的离子键越强，因此氢化物越不容易被拆散，也就稳定性越强。比如稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI， LiH＜NaH＜KH