现有KCl,KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反映后产生6.63g沉淀

设钾的物质的量为N,则CL和BR的物质的量和为N,即沉淀中Ag的物质的量为N,设CL和BR的质量为M
沉淀中 108*N+M=6.63
原混合物中 39*N+M=3.87
得N=0.04
可得 原混合物中钾元素质量分数W=39*0.04/3.87=0.403

反应过后溶液里含KNO3,m(KNO3)=6.63-3.87=2.76克，n(KNO3)=2.76/101=0.027摩尔，m(K)=0.027*39=0.3686克，w(k)=0.3686/3.87=9.97%

其实这道题可以巧算：
设钾的质量分数为x.
根据氯和溴质量守恒可以知道原混合物中所含的Cl+Br=沉淀中的CL和Br：
3.87（1-x）=6.63（1-Ag%）
我用计算器算出来K% 约为23.9%
对不？