化学方程式不发生反应，急~~~

LZ你例举的都是溶液中的复分解反应

对于溶液中 电解质都是以离子存在.

含NaOH和KCl的溶液中的离子是Na+ OH- K+ Cl-
含NaCl和KOH中的也是Na+ OH- K+ Cl-

所以这是同一种东西

这类在水中要反应就得有离子结合生成不容易电离出离子的东西
【例如Mg2+和OH- 反应得Mg(OH)2 Mg(OH)2不易电离

如果Mg(OH)2+KCl要反应 就得将Mg2+ OH- K+ Cl-组合成更难电离的物质
然而是没有的

因此像MgCl2和KOH能反应生成难电离的Mg(OH)2而
Mg(OH)2和KCl 反过来就不行 因为 mgcl2和koh更容易电离

至于什么难电离？
后面会学到的。。常见的是水 沉淀 气体

这样的反应根本就不可能发生的！！！

第一个方程式的实质是离子反应，也就是说，是钠离子，氢氧根离子，钾离子，氯离子在溶液中反应，生成物都是强电解质，在溶液中以离子形式存在，所以溶液中还是四种离子，没有反应。
氢氧化镁是沉淀，也是碱，氯化钾是盐，不是酸，所以不反应。
在溶液中的有些反应，反应物与生成物都溶于水，且生成物中无气体，水的，基本都不反应。

复分解反应的条件：对于初中生来说就是一楼所说的。
对于高中生来说是：复分解反应要发生要生成水，易挥发物质，难溶性物质。
对于大学生，这个自己去问老师，老师说的比我的清楚。

这好像是酸碱盐那的知识 记住一条就行 生成物必须有 水 沉淀 气体中的一种才能反应 这个就够了

NaO和KCl 固体之间肯定不会反应 但是当它们溶于水后 都会电解成离子 很多物质间发生反应是因为结合在一起后自由离子间可以互相结合成比反应前更稳定的物质 NaOH+KCl 表面上生成NaCl+KOH 但是在水溶液中存在的还是和反应前一样的Na- Cl- K- 和 OH- 不知道你有没有发现很多物质反应后都会生成气体 沉淀 气体中的至少一样
Mg(