两道初中化学题，需要详细的解释

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 22:46:44
1.将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则反应过程中产生的氢气的质量是下列的( )
a 0.1g b.0.2g c.2.7g d.2.0g
2.若将一定的硝酸钾不饱和溶液，则（ ）
a.溶剂的质量一定变小 b.溶质质量分数一定变大
c.溶液的质量一定变大 c.溶质质量分数可能不变
为什么参加反应铁的质量为92.7g-90g+X=2.7g+X

先设产生氢气的质量为X,因为反应后，滤液的质量是92.7g比90g稀硫酸多了2.7g,根据质量守恒定律可求得参加反应铁的质量为92.7g-90g+X=2.7g+X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 ..........................2
2.7g+X ......................X
56:(2.7+X)=2:X
解得x=0.1g

选择:A

第二问好像不全?

1.A 根据质量守恒定律 反应前的加入的铁粉质量与反应的硫化氢之和等于反应后滤液的质量与生成氢气的质量之和 由于水不反应则列出等式 90g+Fe质量=92.7g+氢气质量 当氢气质量是0.1g时需反应铁2.8g 正符合上面得等式 所以选A 二题题不全