原子轨道是不是指电子的活动范围，如果是的话，那和电子云有何差别呢？

原子轨道是描述电子在原子中运动的波函数。
电子云只是描述电子在原子核外空间概率密度分布。

电子云与原子轨道概念：
1、电子云：现代量子力学指出，不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在核外各处出现的概率，核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
（1）电子云表示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。
（2）电子云图中小黑点的疏密表示电子出现几率的多少。
2、原子轨道：为了描绘电子云的形状，人们常把电子云中电子出现几率约为90%的空间圈出来，把这种电子云轮廓图称为原子轨道。
（1）不同的能级的电子原子轨道形状是不同的，如s电子的原子轨道是球型的，p电子的原子轨道是纺锤形的。
（2）不同能层的同种能级的电子原子轨道形状相似，只是半径不同，能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
（3）s能级只有1个原子轨道，p能级有3个相互垂直的原子轨道，分别以px、py、pz表示。

那是两个概念，原子轨道是经典物理的研究方法，也就是说直接参用的是原子的“行星模型”，把原子核比喻成太阳，电子比喻成行星。

但实际上物质的波粒二象性在微观粒子上已经体现得很浓重，电子的物质波有波长，有频率，电子云是一种对电子出现在某个空间位置的几率的描述，是量子物理的一种研究方法。

原子轨道和电子云实际上两个不同的研究方法对同一事物的描述，原子轨道相对简单易懂，推算明了；而电子云更接近事实真相，只是量子物理薛定谔方程等，求解却繁杂无比，对初学者来说几乎是难以企及的高山。

首先，原子轨道是一种不确切的说法。卢瑟福提出了原子的核式结构，提出了一个类似于大阳系行星系统的原子模型，认为原子空间大都是空的，电子像行星围绕原子核旋转。所以才有原子轨道的说法。
而近代的量子理论认为，电子是以一定的概率分布出现在原子核周围的，它的动量和位置是不能同时准确得到的，所以也就不会有真正的原子轨道。而平时所说的原子轨道只是沿用了“原子轨道”这种说法，并不是指真正存在一个电子运动的轨道。
“原子轨道是指电子的活动范围”这种说法也是不对的，电子可