高一化学,氧族元素

1.（同周期的氧族元素和卤族元素比较，氧族元素的非金属性弱于卤族元素；元素对应的原子的氧化性，氧族元素小于卤族元素。）因为，同一周期，从左至右，原子的原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的束缚能力逐渐加强，因此，容易得到电子，得电子显示氧化性，因此，同周期的氧族元素和卤族元素比较，氧族元素的非金属性弱于卤族元素，而金属性氧族元素大于卤族元素。而且，2.（离子的半径是卤族离子的半径大于卤族原子的半径，而氧族离子的半径大于氧族原子的半径。）3.（同一周期，与氢气反应的难易程度，是氧族元素弱于卤族元素。因为非金属性越强，它与氢气的化合程度越容易）4.（在同一周期元素，对应的元素最高价氧化物的酸性，是卤族元素对应的最高价氧化物的酸性强于氧族元素的）

电子层数都为三层
具有较强或者很强的氧化性

卤族元素电子层第三层电子数目为7个，氧族为六个。
。。。

对于同周期的氧族元素与卤素比较，因为卤素最外层电子数为7 所以单质的氧化性要强于最外层电子数位6的氧族元素的单质，但是它们都符合元素周期律 同主足元素从上倒下非金属性依次减弱，其原因是电子层数增多原子核对最外层电子的吸引力越小。氧族与卤素在第二周期的氟和氧都没有最高正价只有最低负价（在元素周期律中提到非金属非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，但在氧族元素中出现了特例，硫的非金属性强于硒但是硒酸酸性却强于硫酸）

都属于活泼非金属元素的代表，但同周期的卤族元素比同周期的氧族元素非金属性强，就化合价而言，卤族元素最高价为+7，最低价为-1，而氧族元素最高价为+6，最低价为-2.