相同条件下，PH=5的NH4Cl，CH3COOH，HCl中由水电离的C（H+）分别是多少？

答：均为10的-9次方。因为它们都是酸性溶液，所以它们所含的氢氧跟均来自于水的电离，由水的离子积得，氢氧跟的浓度为10的-9次方，由水电离方程式得，它和氢离子是一比一关系，所以……答案是……呵呵，加分哦！

氯化铵溶液呈酸性，这是由于铵根离子发生水解，破坏了水原有的解离平衡；溶液中的氢离子都来自水的解离；故此时C（H+）约为10-5 mol/L.
醋酸和氯化氢在溶液中都会抑制水的解离，那么根据此时水解离出的氢氧根离子和氢离子浓度相等，以及离子积关系，可知水解离出的氢离子浓度为10-9 mol/L，而与酸的强度无关。

NH4Cl促进水的电离，所以水电离出的氢离子浓度就是十地负五次方，而酸碱会抑制水的电离，所以HCl电离出的是十的负九次方。但是，乙酸又是弱酸，所以水电离出的氢离子是一个范围，应该是大于十的负九次方，小于十的负七次方。