初三下学期化学题！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 02:33:33
要测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数。假设赤铁矿中氧化铁全部还原为铁，杂质不参与反应。现记录数据如下：玻璃管的质量为65.6g.
实验前 实验后
玻璃管（包括样品）85.6g 80.8g

问：实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数（杂质中不含其它可被还原的氧化物）。
赤铁矿的化学式：Fe2O3
可能会用到一氧化碳还原氧化铁的化学方程式或是铁与氧气发生的化学反应方程式~

首先纠正一下赤铁矿是Fe2O3～
反应减少质量85.6－80.8=4.8g
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 △m=48
所以参与反应的Fe2O3的物质的量为0.1mol
生成铁0.1*2*56=11.2g

样品剩余质量为80.8-65.6=15.2g
剩余粉末里的铁的质量分数为11.2/15.2=73.7%

玻璃管（包括样品）到底是85.6g还是80.8g?+.+||