初三化学关于酸的基础探讨，都来把

1、浓硫酸可以用铁罐装载，但稀硫酸不可，H2SO4+Fe==FeSO4+H2
铁罐也不可装盐酸（无论浓稀），2HCl+Fe==FeCl+H2
*稀硫酸和盐酸都与铁发生反应，如果用铁罐盛装会使铁罐腐蚀，所以是不能用铁罐盛装的，而浓硫酸的性质比较特殊（具有强氧化性），当与铁接触时，马上形成一层致密的氧化膜，也就是钝化，氧化膜包裹在铁的表面，阻止了铁与浓硫酸的接触，起保护作用，所以浓硫酸可以用铁罐盛装。

2、硫酸（无论浓稀）都不可以清洁大理石上的污垢，浓硫酸有强氧化性，HSO4+CaCO3==CaSO4微溶于水（是否必须溶于水才能置换H2?还有，硫酸不能清洗大理石污垢是为什么，是因为有强氧化性还是那个微溶于水，到底谁是主要原因？？？)
*理论上HSO4+CaCO3是可以反应的，但由于大理石是块状的，所以生成的硫酸钙（微溶）会直接附着在大理石的表面，把大理石与稀硫酸隔离开，这样反应就停止了，如果使用的是碳酸钙的粉末，就能够一直反应下去，而不会出现反应停止的现象。
*至于清洗大理石，主要是因为会发生腐蚀，如上所说，HSO4+CaCO3不是不反应，而是反应一下就停止了，但就是这一下，也会腐蚀的，所以~，这与强氧化性还是那个微溶于水是没有什么关系的。

1.正确。浓硫酸使铁钝化，在铁表面生成致密氧化膜，阻止进一步反应。
稀硫酸和盐酸没有这一性质。
2.硫酸钙微溶，生成的硫酸钙覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。

硫酸不能清洗大理石面的原因是，会将地面腐蚀。

1对,浓硫酸可以把铁氧化为氧化铁,阻止铁进一步反应
2,因为微溶于水,覆盖在表面,阻止进一步反应

这个问题高中化学会深入讲解，浓硫酸会使铁钝化产生氧化膜阻止反映
因为微溶于水,覆盖在表面,阻止进一步反应