Ar怎么会有分子间作用力?

虽然每个原子在总体上看是电中性的，但由于涨落正负电荷的中心未必总是重合，正负电荷可能出现相对位移，称为瞬间偶极，瞬时偶极可使其相邻的另一非极性分子产生瞬时诱导偶极，从而产生力的作用。平均来说，这个力的大小不为0，所以存在分子间作用力。

至于SiO2是原子分子，每个Si同4个O以单键相连，组成一个大分子，和金刚石类似。

这要从它的晶体结构和立体结构来说了，是微观的。二氧化硅是SIO2，但它的空间结构的一个晶胞（一个结构单位）是由2个硅和4个氧结合成的，然后一个一个的这样结合下去，就形成了肉眼能看见的晶体了。这就像金刚石一样的，碳碳之间结合成六边行，然后一直连接下去。

Ar 是单原子分子,单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，100升空气中约含有934毫升。密度1.784克/升。熔点-189.2℃。沸点-185.7度。电离能为15.759电子伏特。化学性极不活泼，按化合物这个词的一般意义来说，它是不会形成任何化合物的。氩不能燃烧，也不能助燃。

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体又可以看作是一个巨大分子，SiO2是最简式，并不表示单个分子。它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上。多面体中心是一个硅原子。这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满足了硅的化合价外壳。如果每个氧原子是两个多面体的一部分，（多个三角锥公用氧原子）则氧的化合价也被满足，结果就成了称为石英的规则的晶体结构。
是共用导致了siO2的这一最简式表达。。而并不是说只连2个O