几道化学题、

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 20:09:04
1）.把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。求稀盐酸中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

（2）。.把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求大理石的纯度及稀盐酸中溶质的质量分数(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

(3)某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g

剩余固体质量
第一次3.0g
第二次2.0g
第三次1.0g
第四次0.4g

(1)求该石灰石样品的纯度。
(2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

最佳答案追加30、

1 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3的质量为12.5*80%=10g
HCl的质量为10*73/100=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3/50=14.6%

2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳挥发 △m=44
所以参与反应的CaCO3为0.1ml，纯度为0.1*100/12.5=80%
稀盐酸中溶质的质量分数为0.2*36.5/50=14.6%

3 由剩余固体质量 第一次3.0g 第二次2.0g 第三次1.0g 第四次0.4g
可知最后一次只反应了0.6g，剩余的0.4g为杂质。
故石灰石样品的纯度为(4-0.4)/4=90%

前3次中每10gHCl和1gCaCO3反应，则
稀盐酸中溶质的质量分数是1*2*36.5/(100*10)=7.3%

1.应为恰好完全反应，所以(12.5g*20%*2*36.5
100 36.5*2
----------=-------------
12.5g*80% X

X=7.3g
7.3g
%稀盐酸=-------------=14.6%
50g

2.减少的是CO2
44 36.5*2
----------=-------------
4.4g X

X=7.3g

7.3g
%稀盐酸=------------= 14.6%
50g

3.第一次3.0g 第二次2.0g 第三次1.0g 都减少1.0g，
第四次减少0.6g
所以杂质0.6g

4.0g-0.6g
%CaCO3