一个化学问题，请教各位高手了

先我以镁为例,解释一下,反应过程,溶液质量变化的情况:
假设有一烧杯,里面是硫酸,我们往里面放入一定质量的镁(设质量 a g ),如果反应过程没有产生气体,没有产生沉淀,那么溶液的质量将增加ag,但实际上,这个反应是产生气体的:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
所以,根据化学方程式,可以算出,产生的H2质量是a/12g,溶液增加11/12ag
同理,我们设有bg铁,cg铝放入该质量的硫酸中,根据下面的反应化学方程式:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
可以算出:
对铁来说:溶液增加27b/28 g
对铝来说:溶液增加8c/9 g
根据题意:反应结束后溶液的质量仍相等,说明三者反应过程,溶液增加的质量是相等的,得:
11a/12 = 27b/28 = 8c/9
得: a : b : c = (12/11):(28/27):(9/8) 即: 铝>镁>铁 选C答案.

这个嘛...估计是相对分子质量作祟了
AL是3价的,生成的物质要拿走3个氢,不过SO4是负2价的,所以一次出来6个H
,所以是AL最多
同理,MG+进去是出来2个H的~1:1的关系
铁也是1:1的关系~和酸只能生成亚铁盐
AL相对原子质量是27,铁是57,MG是24
AL和MG最接近,但AL使氢析出的量明显多于MG,补上了AL和MG那一点的相对原子质量的差距.所以AL最多
铁本身就57了,在溶液质量相等的情况下,自然是最少的了,不明白的话发信息给我吧