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先算出NaOH物质的量为0.2mol 假设 生成的只有 Na2CO3 这时 质量为 10.6g 假设生成的只有NaHCO3 这时质量为 16.8g 所以
~~~~~~~~（1） 成分为 NaOH和Na2CO3
~~~~~~~~··设 剩余NaOH为 Xmol 生成Na2CO3为Ymol
~~~~~~~~~~~可得 X＋2Y＝0.2 40X＋106Y＝9.3 解得 X＝0.1mol Y＝0.05mol
所以 NaOH质量为 0.1×40=4g Na2CO3质量为 0.05×106＝5.3g
~~~~~~~~(2) 成分为 Na2CO3和 NaHCO3
~~~~~~~~~~~~~~设 Na2CO3为Xmol NaHCO3为Ymol
~~~~~~~~~~~可得 2X+Y=0.2 106X+84Y=13.7 解得X＝0.05mol Y＝0.1mol
所以 Na2CO3质量为0.05×106=5.3g NaHCO3质量为0.1×84=8.4g

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
80 44 106

由于不知道其他条件无法得知诶，什么质量都没有！！！

给你一个相似的题，你比对着解出你的题目吧

1.一定量的二氧化碳通入500ML0.2MOL/L的氢氧化钠溶液中,反应后,减压低温条件下,将溶液蒸干得无水干燥固体5.92克,求5.92克固体的组成.

2.向7.36克碳酸钠和碳酸镁组成的混合物中加入足量的盐酸,将产生的气体通入600ML0.2MOL/L氢氧化钠溶液中,然后于减压低温条件下将溶液蒸干得无水干燥固体7.6克,求原混合物中碳酸镁的百分含量.
这些问题都可以用二元一次方程解决
500ML0.2MOL/L的氢氧化钠溶液
有0.1mol的Na+ 而干燥固体 有Na2CO3，NaHCO3
设有Na2CO3 amol NaHCO3 bmol
2a+b=0.1（钠离子守恒）
106a+84b=5.92g
a=0.04mol b=0.02mol