溶液问题及质量分数

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 13:26:36
锌粉和铜粉的混合物32.5克与93.7克稀硫酸恰好完全反应,滤出不溶物,将其洗净,在空气中充分灼烧,冷却,所得固体质量为32.5克.
计算: 1 原混合物中铜的质量分数
2 反应后溶液中溶质的质量分数

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铜不与稀硫酸反应。
2Cu+O2=2CuO
在空气中充分灼烧,冷却,所得固体质量为CuO。
故铜的质量为32.5*64/80=26g
原混合物中铜的质量分数为26/32.5=80%

反应后溶液中溶质为ZnSO4。
由于Zn的质量为32.5-26=6.5g，即0.1mol。
ZnSO4的质量为0.1*161=16.1g。
溶液的总质量为93.7+6.5-0.2=100g
反应后溶液中溶质的质量分数为16.1/100=16.1%