电子式及极性分子(洗耳恭听)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 16:22:55
1.三氧化硫的电子式
2.五氯化磷的电子式
3.一氧化氮.一氧化碳的电子式
4.为什么不是极性分子的三氧化硫会易溶于水??
什么叫配位键,举个例子。再一点，硫酸是否是极性分子，最好能帮我找一下：三氧化硫.五氯化磷.一氧化氮.一氧化碳的电子式图片,静候佳音!!!!

一部分(其实是很大一部分)化合物中原子的成键状况是不能用电子式来表示的
因为他们的成键状况不能用八电子稳定结构理论解释
比如你所举的例子中的五氯化磷
磷的成键简单地说相当于最外层的五个电子分别与5个氯原子各构成一个共价键
也就是共用电子对
虽然这里的磷原子不符合8电子稳定结构 但事实上五氯化磷比三氯化磷(符合8电子结构)更稳定

还有就是共价键中比较特殊的一种——配位键
形成配位键时 两个原子虽然共用一对电子 但这一对电子却全部由成键的两个原子的一个提供
比如三氧化硫中硫元素与三个氧原子中的一个以共用电子对形式成键
与另两个之间的成键电子却全部由硫元素提供
电子式这里不方便表示 可以自己试着画一下
但是：
虽然三氧化硫中硫与三个氧原子所成键的电子的来源不同 但是他们的长度是相等的 因此三氧化硫分子是正三角形 属于非极性分子
而它能溶于水的原因在于它能与水发生化合反应 生成硫酸

一氧化碳中也有配位键

楼上所说的1 2 3电子式是不稳定的，因为形成的分子内部的电子公用（多个电子共用几个电子）

第4个问题可以解释，由于SO3反应生成H2SO4，H2SO4溶解于水里浓度降低所以平衡超正方向移动生成的H2SO4越多，消耗SO3的量也越来越多