将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中

烧杯中物质的质量减少了0.2g，说明生成氢气0.2g

Mg+H2SO4=====MgSO4+H2
24---98-------120----2
m-----n-------x------0.2
m=2.4克
n=9.8克
x=12克
(1)镁粉中含杂质的质量分数
（3-2.4）/3==20%

(2)稀硫酸的溶质质量分数
9.8/50==19.6%

(3)反映后溶液中溶质的质量分数
12/（2.4+50-0.2）=23%

(1)生成气体0.2g
Mg质量为m
2/24 *m=0.2
m=2.4g
(3-2.4)/3=0.2
(2)2.4gMg～9.8gH2SO4
9.8/50=0.196
(3)MgSO4=120*0.1=12g
12/(50+3-0.2)=0.227

减少的质量是氢气的质量，所以氢气的物质的量是0.1mol
那么根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2
那么，镁的物质的量是0.1 mol，质量是2.4g。那么杂质就是0.6g。
质量分数就是20%

因为恰好完全反应，所以稀硫酸中H2SO4的物质的量是0.1mol， 质量是9.8g。
那么溶质质量分数是19.6%

反应后溶液里只有MgSO4，其物质的量是0.1mol，质量是12g。溶液总质量是53g-0.2g=52.8g。
那么这个质量分数是22.6%

（1）20%
（2）19.6%
（3）22.7%