某化合物由Fe、o元素组成相对分子质量为160其中铁元素的质量分数为0.7。通过计算确定该化合物的化学式

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/23 23:52:59

所以1摩尔的该化合物中含有铁：160*0.7=112 克
所以含有铁原子112/56=2摩尔
剩下的是氧原子,(160-112)/16=3 mol
所以化学式为Fe2O3

Fe2O3

fe2o3
160*0.7=112
112/56=2
所以铁2
160-112=48
48除以16=3

由题意可知此化合物一个分子中的Fe相对质量为160X0.7=112.因为Fe的相对原子质量为56,可得112/56=2则一个分子中有两个铁原子,用同样的方法容易得出氧原子有3个,所以化学式为Fe2O3

Fe 的相对原子质量是：56
O 的相对原子质量是：16

Fe 与 O 的化合物是 Fe 的氧化物。
Fe 的氧化物包括 3 种：
（1）FeO 中 Fe%=0.77777
(2) Fe2O3 中 Fe%=0.7
(3)Fe3O4 中 Fe%=0.7241

所以该化合物为 Fe2O3

解：设该物质化学式为FemOn,则有
56m+16n=160
56m=0.7*160
解得m=2,n=3
所以，该物质为Fe2O3