一道化学选择题，急用！！！

C

Ca(OH)2溶解度随温度升高而下降,因此冷却后溶解度上升,不会有Ca(OH)2析出,因此溶液的溶质质量分数是不会改变的

前者保持原来的溶质质量分数,后者仍为40℃饱和溶液

C Ca(OH)2溶解度随温度升高而下降,温度下降而溶解度上升,不会有Ca(OH)2析出

石灰石: 碳酸钙 CaCO3
熟石灰也叫石灰水，消石灰: 氢氧化钙 Ca(OH)2
石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3。
生石灰主要成分是CaO。

首先A，溶解度 温度改变溶解度改变。A是不对的
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）
极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂

B，第一份冷却5度，溶解度升高。也就是说还能溶入一定量的钙离子。第一份，钙离子数目应该是没变。
第二份中加入少量的生石灰，吸取饱和石灰水中的水分子，变成了熟石灰（固体），CaO+H2O=Ca(OH)2.而饱和石灰水中失去了部分水分，那么就有一定量的熟石灰（固体）分离出来。钙离子数目减少了。
那么B也是不对的。

C，根据B分析，第一份中溶质质量没变，第二份中溶质减少。所以C也是不对的。

D , 以上都不对 ，只有D了

所以答案是D